Code: Select all
\documentclass[danish]{article}\usepackage[T1]{fontenc}\usepackage[latin1]{inputenc}\usepackage{geometry}\usepackage{babel}\usepackage{ae}\usepackage{amsfonts}\usepackage{fancyhdr}\usepackage{lastpage}\usepackage[pdftex]{graphicx}\geometry{verbose,letterpaper,bmargin=2cm,tmargin=2cm}\pagestyle{fancy}\title{Fysisk Kemi Rapport 1 }\author{Emil }\fancyhead[LE,RO]{side \thepage $\ $/ \pageref{LastPage}--\LaTeX}\chead{}\lhead{Emil }\begin{document}\begin{center}\textsc{\huge{Rapport 1}}\end{center}\textbf{Spørgsmål 1.}\\\\\textit{Afbild den osmotisk koefficient for $NaCl$, $Na_2SO_4$ og $propan-1-ol$ mod molaliteten. Sammenlign og kommenter de målte og beregnede osmolaliteter for $NaCl (aq)$ for $Na_2SO_4 (aq)$ for $CHCl_2COOH (aq)$ sam for $propan-1-ol (aq)$. Vurder herunder antagelsen om ideale opløsninger. Diskuter specielt årsagen til den observerede forskel mellem $NaCl$ og $Na_2SO_4$ opløsningerne.}\\\\\textbf{Spørgsmål 2.}\\\\\textit{Beregn ved hjælp af den fundne frysepunktssænkning for 0,1 $m$ 1-propanol opløsningen den molære smelteenthalpi og smelteentropi for vand. Kommenter fortegne for $ \Delta H$ og $ \Delta S$.}\\\\Finder $ \Delta H_{H_2O}$ via formlen:\[\Delta H_{H_2O}=\frac{R\cdot T^{2}_{s}}{\Delta T_s}\cdot x_B\]Sætter så ind for for $0,1 m$ 1-propanol.\[\Delta H_{H_2O}=\frac{0,08314 L\cdot bar\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1} \cdot (273K)^{2}}{0,1821 K}\cdot \frac{0,1m}{\frac{1000}{18,02g/mol}}=61,32kJ/mol\]
Code: Select all
! Emergency Stop.<to be read again>\endgroup \set@typeset@protectl.114 \[